Reacciones de precipitación
El cation Ag+ forma compuestos estables con un gran número de aniones, algunos de ellos son coloreados . Esta propiedad es utilizada para su identificación y cuantificación analítica.
1) Hidróxidos alcalinos fuertes
La alcalinización con hidróxidos alcalinos fuertes como el NaOH produce la precipitación del óxido de plata de color pardo.
-
- 2 Ag+ + 2OH- → Ag2O ↓ + H2O
Ag2O = 7,7
2) Carbonato de sodio
Por reacción con carbonato de sodio el frio se precipita carbonato de plata de color blanco.
-
- 2 Ag+ + CO32- → Ag2CO3 ↓
pksAg2CO3 = 11,09
3) Ácido sulfhídrico
-
- 2 Ag+ + H2S → Ag2S ↓ + 2H+
pksAg2S = 50,1
4) Cloruros
En presencia de cloruro en medio ácido se produce un precipitado blanco de cloruro de plata
-
- Ag+ + Cl- → AgCl ↓
pksAgCl = 9,74
5) Cianuro de potasio
Por reacción con cianuros se produce la precipitación de cianuro de plata de color blanco.
-
- Ag+ + CN- → AgCN ↓
pksAgCN = 15,66
6) Yoduro de potasio
Por reacción con el anión yoduro se produce un precipitado amarillo claro de yoduro de plata
-
- Ag+ + I- → AgI ↓
pksAgI = 16,08
7) Bromuro de potasio
Por reacción con el anión bromuro se produce un precipitado amarillo claro de bromuro de plata
-
- Ag+ + Br- → AgBr ↓
pksAgBr = 12,30
8) Hexacianoferrato(II)
En presencia del anión complejo Hexacianoferrato(II) se produce un precipitado altamente insoluble de Hexacianoferrato(II) de plata
-
- 4 Ag+ + Fe(CN)64- → Ag4[Fe(CN)6] ↓
pksAg4[Fe(CN)6] = 44,07 3
9) Nitropentacianoferrato(II)
En presencia del anión complejo nitropentacianoferrato (II) se produce un precipitado altamente insoluble de nitropentacianoferrato (II)
-
- 2 Ag+ + Fe(CN)5NO2- → Ag2[Fe(CN)5NO] ↓
pksAg2[Fe(CN)5NO] = 12,1
10) Tiocianato de potasio
En presencia de tiocianato precipita tiocianato de plata
-
- Ag+ + SCN- → AgSCN ↓
pksAgSCN = 11,97
11) Oxalato
En presencia de oxalato precipita oxalato de plata
-
- 2Ag+ + C2O42- → Ag2C2O4 ↓
pksAg2C2O4 = 11,0
12) Rodanina
El catión Ag+ reacciona con la rodanina, en medio débilmente ácido, produciendo un quelato color rojizo-violáceo. Esta reacción es utilizada para identificar pequeñas cantidades del catión en una muestra.
14) Sulfito de sodio
En presencia de sulfito precipita sulfito de plata
-
- 2 Ag+ + SO32- → Ag2SO3 ↓
pksAg2SO3 = 13,8
15) Fosfato de sodio
En presencia de fosfato precipita fosfato de plata
-
- 3 Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓
pksAg3PO4 = 17,55
16) Nitrito de sodio
En presencia de nitrico precipita nitrico de plata
-
- 3 Ag+ + NO2- → AgNO2 ↓
pksAgNO2 = 4,1
17) Cromato de potasio en medio ácido
Por reacción con el anión dicromato se obtiene un precipitado de dicromato de plata
-
- 2 Ag+ + Cr2O72- → Ag2Cr2O7 ↓
pksAg2Cr2O7 = 6,7
18) Cromato de potasio en medio alcalino
Por reacción con el anión cromato se obtiene un precipitado rojo de cromato de plata
-
- 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4 ↓
pksAg2CrO4 = 11,92
19) Acetato de sodio
En presencia de acetato se obtiene un precipitado moderadamente soluble de acetato de plata
-
- Ag+ + CH3COO- → CH3COOAg ↓
pksCH3COOAg = 2,7
20) Bromato de sodio
En presencia de bromato precipita bromato de plata
-
- Ag+ + BrO3- → AgBrO3 ↓
pksAgBrO3 = 4,26
21) Yodato de potasio
En presencia de yodato precipita yodato de plata
-
- Ag+ + IO3- → AgIO3 ↓
pksAgIO3 = 7,51
22) Selenito de sodio
En presencia de selenito precipita selenito de plata
-
- 2 Ag+ + SeO32- → Ag2SeO3 ↓
pksAg2SeO3 = 15,5
23) Molibdato de sodio
En presencia de molibdato precipita molobdato de plata
-
- 2 Ag+ + MoO42- → Ag2MoO4 ↓
pksAg2MoO4 = 11,6
24) Wolframato de sodio
En presencia de wolframato precipita wolframato de plata
-
- 2Ag+ + WO42- → Ag2WO4 ↓
pksAg2WO4 = 11,3
25) Arseniato de sodio
En presencia de arseniato precipita arseniato de plata
-
- 3Ag+ + AsO43- → Ag3AsO4 ↓
pksAg3AsO4 = 22,0
26) Metavanadato de sodio
En presencia de metavanadato precipita metavanadato de plata
-
- Ag+ + VO3- → AgVO3 ↓
pksAgVO3 = 6,3
27) Ortovanadato de sodio
En presencia de ortovanadato precipita ortovanadato de plata
-
- 3 Ag+ + VO43- → Ag3VO4 ↓
pksAg2VO4 = 24
28) Ortovanadato monoácido de sodio
En presencia de ortovanadato de monoacido precipita ortovanadato monoacido de plata
-
- 2 Ag+ + HVO42- → Ag2HVO4 ↓
pksAg2HVO4 = 13,7
29) Isocianato
En presencia de isocianato precipita isocianato de plata
-
- Ag+ + CNO- → AgCNO ↓
pksAgCNO = 6,6
30) Azida de sodio
En presencia de azida precipita azida de plata
-
- Ag+ + N3- → AgN3 ↓
pksAgN3 = 8,56
31) Hexacianocobaltato(III) de sodio
En presencia de hexacianocobalto (III) precipita hexacianocobalto (III) de plata
-
- 3 Ag+ + Co(CN)63- → Ag3[Co(CN)6] ↓
pksAg3[Co(CN)6] = 25,41
32) Reductores
El cation Ag+ es reducido fácilmente a Ag0 por reductores como el sulfato ferroso (en medio neutro a ebullición) o el catión manganeso (II) en medio alcalino.
-
- 2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH- → 2 Ag0 + MnO2 + 2 H2O
Reacciones de formación de complejos
[editar]1) Amoníaco
En medio amonical se forma el cation complejo diaminoplata(I).-
- Ag+ + 2 NH3
[Ag(NH3)2]+
- Ag+ + 2 NH3
La formación del complejo solubiliza el cloruro de plata.-
- AgCl ↓ + 2 NH3
- AgCl ↓ + 2 NH3
2) Cianuro de potasio
En exceso de reactivo el cianuro de plata se disuelve formando el anion complejo altamente estable dicianoargentato(I).-
- AgCN ↓ + CN- → Ag(CN)2-
log β2 = 20,5 2
3) 1,10-fenantrolinaEl catión plata (I) forma con la 1,10-fenantrolina dos complejos diferentes dependiendo de su concentración en el medio.-
- Ag+ + fen
- Agfen+ + fen
- Ag+ + fen
-
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